题目内容

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A．H＋、Fe2＋、Cr2O72－、SO42－

B．Ca2＋、H＋、SO42－、HCO3－

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

练习册系列答案
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有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25mL 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体____________g。 ( H-1 O-16 K-39 C-12 Cl-35.5)

用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是

选项

试剂和操作

现象

A

向AlCl3溶液中滴入过量的氨水

溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失

B

向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡

白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀

C

向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液

溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去

D

向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入过量NO2

先生成沉淀，后来沉淀消失

某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：

I．进行焰色反应实验，火焰为无色．

Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．

Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．

请根据上述信息回答下列问题：

（1）该废水中一定不含有的离子是_______________．

（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有:___________________．

（3）写出图中A→B反应的离子方程式:___________________．

（4）通过计算，该废水中_____________Cl﹣（填“含有”或“不含有”）；

若含有，则c（Cl﹣）=_____________（若不含有，此问不必作答）．

制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 ( )

A．通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH-

D．加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )

选项

n(CO2)/mol

溶液中离子的物质的量浓度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：

(1)R在元素周期表中的位置为___________。

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)___________。

(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：(用离子方程式表示)________________。

溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为________________。

(4)YX4M的电子式为___________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为

____________________。

(5)X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为_______________________。

(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。

下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

A．制取NO气体 B．制取二氧化碳气体

C．制取氢气 D．制取氨气

已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液分别滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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