Question

5．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热QkJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ•mol^-1
（2）若1mol的N₂和O₂完全反应生成NO₂，需要吸收68kJ热量．热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=68kJ•mol^-1；
（3）1mol N₂与适量H₂起反应生成NH3，放出92.2kJ热量．则热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；
（2）根据热化学方程式的意义以及书写方法来回答；
（3）根据热化学方程式的意义以及书写方法来回答．

解答 解：（1）1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热QkJ，所以32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热32QkJ，而燃烧热是强调是可燃物为1mol，
所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ•mol^-1；
（2）1mol的N₂和O₂完全反应生成NO₂，需要吸收68kJ热量，则热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=68kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=68kJ•mol^-1；
（3）1mol N₂与适量H₂起反应生成NH₃，放出92.2kJ热量，则热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1，故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，主要是燃烧热概念的理解分析，题目较简单．