题目内容
13．
将全部由短周期元素组成的化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物．（1）A是一种两性氧化物，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用如图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．
（4）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则X的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．取一定量的X加热分解，若生成1mol E，则必定同时生成3molSO2（填物质化学式）．
（5）若向X的浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）2溶液，该反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H20．
分析 A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，
（1）A是一种两性氧化物，则A为Al2O3；
（2）由B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则C为SO3，所以B为SO2；
（3）D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D是单质E所含元素的氢化物，则D为NH3，则E为N2，根据氨气的密度大小选择收集方法；
（4）化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，X的组成类似于明矾，结合以上分析可知X的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O；NH4Al（SO4）2•12H2O受热分解生成氮气，生成1molN2转移6 mol电子，根据元素守恒和电子守恒计算生成SO2的物质的量；
（5）若向NH4Al（SO4）2•12H2O的浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）2溶液，生成偏铝酸盐、硫酸钡、氨气，根据电荷守恒和元素守恒书写反应的离子方程式．
解答 解：A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，
（1）A是一种两性氧化物，则A为Al2O3，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）由B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则C为SO3，所以B为SO2，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素为S元素，S元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期第ⅥA族；
（3）D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D是单质E所含元素的氢化物，则D为NH3，则E为N2，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，
故答案为：B；
（4）化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，X的组成类似于明矾，结合以上分析可知X的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O；NH4Al（SO4）2•12H2O受热分解生成氮气，生成1molN2转移6 mol电子，则生成SO2的物质的量为：$\frac{6mol}{6-4}$=3mol，
故答案为：NH4Al（SO4）2•12H2O；3；SO2；
（5）若向NH4Al（SO4）2•12H2O的浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）2溶液，生成偏铝酸盐、硫酸钡、氨气，反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H20，
故答案为：NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H20．
点评 本题考查无机物推断、未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物的性质，正确理解题中信息是解题关键，要求学生具备扎实基础知识和一定的分析、推理能力．
2-甲基-2，4-己二烯
2，3-二甲基戊烷
| A． | 标线 | B． | 温度 | C． | 浓度 | D． | 容量 |