题目内容

17．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA
D．常温下，1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA

分析 A、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应；
B、由CO2和O2组成的混合物，分子中都含有2个氧原子，NA个分子物质的量为1mol；
C、合成氨的反应为可逆反应；
D、NH4NO3溶液中不但硝酸铵本身含氢原子，水也含氢原子．

解答 解：A、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46NA ，故A错误；
B、由CO2和O2组成的混合物，分子中都含有2个氧原子，NA个分子物质的量为1mol，由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2NA，故B正确；
C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故充分反应后转移电子的数目小于0.6NA．故C错误；
D、NH4NO3溶液中不但硝酸铵本身含氢原子，水也含氢原子，故溶液中氢原子的个数大于0.4NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．如图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答．
（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式是：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是氯气的密度比空气的密度大，导管插入瓶底有利于排净空气．
（3）C装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．
（4）集气瓶B中的氯气中气中混有的杂质主要是HCl、H2O，要制得纯净干燥的氯气，可采取的措施是将制得的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸．
8．（1）研究硫及其化合物性质有重要意义．硫酸工业生产中涉及如下反应：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系
如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=1620L/mol．（单位必须写）

若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是c．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍            b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%     d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 （填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是Mg（OH）2 （写化学式）．
（3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，相互促进，使水解平衡向正方向进行．
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是ac
a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．盐酸
（5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为106：1．
5．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1
（2）若1mol的N2和O2完全反应生成NO2，需要吸收68kJ热量．热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ•mol-1；
（3）1mol N2与适量H2起反应生成NH3，放出92.2kJ热量．则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
12．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol甲基（-CH3）含有9NA个电子
B．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA
C．0.10mol•L-1NaOH溶液中含有OH1离子数是0.1NA
D．5.6Fe与2.24LCl2充分反应转移电子数为0.2NA
2．某些化学仪器上有一定的标记．在容量瓶上无需有的标记是（　　）
A．标线B．温度C．浓度D．容量
9．科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．电池放电时Li+向负极移动
B．电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e-═2Li2O
C．电池充电时，Li极应与外电源的正极相连
D．电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响
6．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶．其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有（　　）
A．②④⑥B．②⑤C．③⑤⑥⑧D．②③④⑥⑦
7．在120°C和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混合气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数一定是（　　）
A．小于4B．大于4C．等于4D．无法判断

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