题目内容
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4液态)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4 mol N2H4(l)与足量H2O2(l)反应生成N2和水蒸气放出256.65 kJ的热量。
(1)写出反应的热化学方程式___________________________。
(2)已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则16 g 液态肼与足量H2O2(l)反应生成N2和液态水时，放出热量______________kJ。
(3)上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是________________________。
解析 (1)1 mol N2H4(l)燃烧放热：
×256.65 kJ＝641.63 kJ。(2)1 mol N2H4燃烧生成4 mol液态水比生成4 mol气态水多放出44 kJ×4＝176 kJ的热量，故16 g(0.5 mol)N2H4生成液态水时放热为：
＋
＝408.82 kJ。
答案 (1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
(2)408.82
(3)生成N2和H2O，对环境无污染
O2(g)===CO(g) ΔH2已知：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol
计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H为（ ）
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| A． | +172.51 kJ/mol | B． | ﹣283.01 kJ/mol |
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| C． | +283.01 kJ/mol | D． | +504.00 kJ/mol |
在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L﹣1．下列叙述不正确的是（ ）
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| A． | 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L﹣1•min﹣1 |
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| B． | 在5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L﹣1 |
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| C． | 该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大 |
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| D． | 5min时容器内气体总的物质的量为3mol |