题目内容
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．④
C．②③④ D．①②③
解析 ΔΗ大小比较包括＋、－号，即比较的是正数、负数。①前者为完全燃烧，后者为不完全燃烧，但ΔH1、ΔH2均为负数，故ΔH1<ΔH2；②中单质状态不同，固体的能量低于气态，S(s)→S(g)吸热，故后者放热多，ΔH3、ΔH4均为负数，ΔH3>ΔH4；③中方程式各物质的化学计量数后者是前者的2倍，可燃物H2的量与反应热的值成正比，因此ΔH6＝2ΔH5，因ΔH6、ΔH5均为负数，故ΔH5>ΔH6；④中前者为吸热反应，ΔH7为正数，后者为放热反应，ΔH8为负数，ΔH7>ΔH8。
答案 C
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| A． | ﹣69.4kJ/mol | B． | +45.2kJ/mol | C． | +69.4kJ/mol | D． | ﹣45.2kJ/mol |