Question

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

	A．	锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
	B．	砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
	D．	HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

Answer 1

考点：

同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

A．元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；

B．根据同主族元素的性质相似性分析；

C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；

D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答：

解：A．金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；

B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；

C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；

D．非金属性：Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强，故D正确．

故选A．

点评：

本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．