Question

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

    A． 1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

    B． 常温常压下，由6 g NO₂和40 g N₂O₄组成的混合气体中原子总数为3N_A

    C． 0.1 mol•L^﹣1 NaF溶液中，HF和F^﹣总和为0.1N_A个

    D． 12.5 mL 16 mol•L^﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A

Answer 1

考点：  阿伏加德罗常数．

分析：  A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应；

B．NO₂和N₂O₄的最简式是相同的，都是NO₂，按照最简式计算；

C．溶液体积未知；

D．稀硫酸不会与铜反应．

解答：  解：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，此时1mol氯气转移2mol电子；但氯气也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，如在与NaOH溶液的反应中：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯气参与反应时转移1mol电子，故A错误；

B．NO₂和N₂O₄的最简式是相同的，都是NO₂，所以由6 g NO₂和40 g N₂O₄组成的混合气体的氮原子和氧原子的物质的量分别是1mol和2mol，则原子总数约为3N_A，故B正确；

C．溶液体积未知，无法计算HF和F^﹣个数，故C错误；

D．随着反应的进行，硫酸的浓度变小，稀硫酸不会与铜反应，所以12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数小于0.1N_A，故D错误；

故选：B．

点评：  本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握公式的运用和物质的结构是关键，注意浓硫酸和铜的反应，铜足量，浓硫酸不会完全反应．