题目内容
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]－、NO3－
B．稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－
C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－
D．由水电离产生的c（H+）=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－
B
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aTiCl4+eCO Ⅰ
Ti＋2MgCl2 Ⅱ
[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：
。已知K [Fe（C2O4）3]3－=1020，K [Fe（SCN）3]= 2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中的铁元素？ （填“是”、“否”）。 若选“否”，请设计检验K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中铁元素的方案。__________________________。
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）
| X | ||
| Y | Z | W | |
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 地壳中含量居第一位 |
| Z | 短周期中其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。
A．原子半径： Rb>I B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M>I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
⑶若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是 。
（4）已知QM3的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华，则QM3是_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，如何通过实验判别__________________。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，则QM3的结构式为_________。
（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。