题目内容
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 地壳中含量居第一位 |
| Z | 短周期中其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。
A．原子半径： Rb>I B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M>I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
⑶若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是 。
（4）已知QM3的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华，则QM3是_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，如何通过实验判别__________________。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，则QM3的结构式为_________。
（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。
【知识点】位置结构性质的相互关系应用、元素周期律和元素周期表
【答案解析】
（1） 
（1分）
（2）A C D（有错不得分，答对1个或2个得1分，全对得2分）
（3）> （1分） PCl3＋3H2O＝3HCl＋H3PO3（或P(OH)3）（2分）
（4）共价化合物（1分） 熔融导电实验（1分） 。
（2分）
（5）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O （2分）
解析：X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X为氮元素；Y在地壳中含量居第一位，则Y为氧元素；短周期中Z的原子半径最大，则Z为Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则Q为Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，则M为Cl元素。（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，该氢化物为NH3，其电子式为
（2）A．同周期自左而右，主族元素的原子半径减小，故原子半径：Rb＞I，故A正确；B．RbCl含有离子键，没有共价键，故B错误；C．同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱，故稳定性HCl＞HI，故C正确；D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为RrOH、氢氧化铝、高氯酸，RbOH是强碱、高氯酸是强酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱、强酸，故D正确；（3）同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，故电负性：N>P；若磷与Cl元素电负性：P＜Cl，则PCl3水解的化学反应方程式: PCl3＋3H2O＝3HCl＋H3PO3；（4）由于AlCl3的熔点较低，且易升华，因此为共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能导电；500 K和1.01×105 Pa时，M=11.92 g•L-1×22.4 L•mol-1=267 g•mol-1，其化学式为Al2Cl6，故结构式为 ；
（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，则该气体为NO，．将标准状况下40LNO与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐，生成硝酸钠、亚硝酸钠，令硝酸钠、亚硝酸钠的物质的量分别为xmol、ymol，则
，解得x：y=1：3，故反应离子方程式为：8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
【思路点拨】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，（5）中关键是计算硝酸钠与亚硝酸钠的物质的量关系
＝ 2I－＋S4O
)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
。
B．K＋、Na＋、NO
、OH－
、Fe3＋、SO