题目内容

下列叙述正确的是

A．往待测液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以检测待测液中是否含有Fe2+

B．往待测液中滴加BaCl2，然后滴加盐酸，以检测待测液中是否含有SO42－

C．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

D．向试管中加入5mL SO2水溶液，然后滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以检测SO2具有还原性

 

D

【解析】

试题分析：A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，不能证明原溶液中含有亚铁离子，应先滴加KSCN溶液后滴加氯水，错误；B、加入氯化钡溶液，再加稀盐酸，产生沉淀不能证明原溶液中含有硫酸根离子，因为溶液中含有银离子也会有沉淀产生，不能排除Ag+，错误； C、蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口附近，错误；D、向试管中加入5mL SO2水溶液，然后滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，有白色沉淀产生，证明有硫酸钡生成，可以检测二氧化硫具有还原性，正确，答案选D。

考点：考查离子的检验

 

练习册系列答案
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下列有关蛋白质的说法正确的是

①氨基酸、淀粉均属于高分子化合物　②蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N　③若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致　④用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成四种二肽

A．②④ B．②③ C．①② D．②

 

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1

D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

 

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA

B．2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA

C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

 

（16分）Ⅰ．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一。请回答下列问题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 ，上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为 。

（2）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出） 。

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。

（3）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全）

（提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）。

Ⅱ．（1）某溶液中有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的金属阳离子是________；用离子方程式解释其原因_________________。

（2）在25℃下，向浓度均为0.01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式______________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34）。

（3）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。

 

下列溶液中离子可以大量共存的是

A．常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液：NH4＋、Ca2＋、C1－、K＋

B．加Zn能放出H2的溶液：Mg2＋、SO42－、Cl－ 、HCO3－

C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、H+、Cl－、SO42－

D．滴入KSCN溶液呈红色的溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

 

白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。

根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)

A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

 

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

（1）反应开始时反应速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 

（2）反应后期反应速率减慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

 

室温下，将1．000 mol·L-1盐酸滴入20．00 mL 1．000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．a点由水电离出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1

B．b点：c( NH4)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．c点：c(Cl-)=c(N)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

 

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