氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl的速率v与反应时间t的关系如图所示.已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快.(1)反应开始时反应速率加快的原因是 , (2)反应后期反应速率减慢的原因是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

（1）反应开始时反应速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）反应后期反应速率减慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。

（1）2KClO3+6NaHSO33Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大；（2） ClO3l和HSO3浓度减小。

【解析】

试题分析：（1）2KClO3+6NaHSO33Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大；（2）Cl和HS浓度减小。

考点：影响化学反应速率的因素

练习册系列答案

相关题目

下列各组物质的燃烧热相等的是（）

A．碳和一氧化碳

B．1 g碳和2 mol碳

C．淀粉和纤维素

D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）

下列叙述正确的是

A．往待测液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以检测待测液中是否含有Fe2+

B．往待测液中滴加BaCl2，然后滴加盐酸，以检测待测液中是否含有SO42－

C．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

D．向试管中加入5mL SO2水溶液，然后滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以检测SO2具有还原性

热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131．3 kJ·mol-1表示(　　)

A．碳和水反应吸收131．3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．3 kJ

相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(　　)

进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x—时间，y—锥形瓶中碳酸钙减少的质量)(　　)

)如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6．8~8．0，酸色—红色，碱色—黄色)

回答下列问题：

（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是　　　　　(填编号)；

①A管溶液由红变黄

②B管溶液由红变黄

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

（2）写出A管中发生的反应：　　　　　　　　　　；

（3）写出B管中发生的反应：　　　　　　　　　　；

（4）检验a管中气体的方法是　　　　　　　　　　；

（5）检验b管中气体的方法是　　　　　　　　　　；

（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是　　　　　　　　　　　。

N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是(　　)

A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0．1 mol·(L·s)-1

B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是(　　)

A．AgNO3B．Na2SO4 C．CuCl2 D．HCl

试题分类