Question

10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A． 0.2 mol/L CH₃COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． pH=3的盐酸和NaNO₃的混合溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）
• C． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H⁺）═2c（OH^-）+c（CN^-）

Answer 1

分析 A．混合液中溶质为等浓度的氯化钠、醋酸钠和醋酸，醋酸根离子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-）；
B．pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，无法判断钠离子浓度；
C．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
D．根据物料守恒和电荷守恒分析解答．

解答 解：A.0.2mol•L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合后，混合液中溶质为等浓度的氯化钠、醋酸钠和醋酸，醋酸根离子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-），溶液中各离子浓度大小为：c（Na⁺）＞（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．该溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，氯离子浓度与氢离子浓度基本相等，而硝酸钠的浓度不知，无法判断c（Na⁺）、c（Cl^-）的大小，故B错误；
C.0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），所以得c（CN^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCN），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．