Question

19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（2）酸和碱混合时所注意的事项是快速将二者混合在一起．
（3）从实验装置上看，反应的热化学方程式为（已知：温度差3℃，比热容C=4.18J•g^-1•℃^-1，溶液密度近似等于水的密度）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-50.16kJ/mol．
（4）如果量取NaOH溶液时俯视读数，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（2）为了减少热量的损失，酸碱应迅速混合；
（3）根据Q=m•c•△T计算，先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热，最后写出热化学方程式；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（5）弱电解质电离吸热．

解答 解：（1）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小；
（2）酸和碱混合时为了减少热量的损失，酸碱应迅速混合；
故答案为：快速将二者混合在一起；
（3）温度差3℃，50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3℃=1254J，即1.254kJ，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.254kJ}{0.025mol}$=-50.16kJ/mol，该反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-50.16kJ/mol；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，如果量取NaOH溶液时俯视读数，与上述实验相比，NaOH的物质的量偏小，生成水的量偏小，所放出的热量偏小，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小．

点评 本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键．