题目内容
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（ ）
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：3 | D、1：4 |
考点：有关反应热的计算
专题：计算题
分析：物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据C、H2燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量结合0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，列关系式进行解答．
解答：
解：设0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．
xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ，ymol氢气燃烧放出的热量为241.8ykJ，
由题意得：
解得：
则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为0.05mol：0.15mol=1：3，
故选C．
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
②H2（g）+
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xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ，ymol氢气燃烧放出的热量为241.8ykJ，
由题意得：
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则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为0.05mol：0.15mol=1：3，
故选C．
点评：本题考查了热化学方程式的计算，题目较简单，注意热化学反应方程式中物质的量与热量的关系．
练习册系列答案
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