题目内容

将0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起


  1. A.
    溶液的pH增加
  2. B.
    CH3COOH电离度变大
  3. C.
    溶液的导电能力减弱
  4. D.
    溶液中c(OH-)减少
A
pH增加的原因是CH3COONa对CH3COOH电离产生了抑制所造成的，故，c(H+)减小c(OH-)增大．因离子总浓度是增加的，所以导电性增强．
练习册系列答案
相关题目
（2012?河东区一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（　　）
酸 电离平衡常数
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
亚硫酸 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7
（2009?江门一模）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
将0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）
（2012?江苏一模）下列说法正确的是（　　）
下列排列顺序正确的是（　　）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网