Question

将0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小

B．溶液中c（H⁺）增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH减小

Answer 1

分析：醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释醋酸促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此分析解答．

解答：解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B错误；
C．加水稀释促进醋酸电离，平衡向右移动，故C错误；
D．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的PH增大，故D错误；
此题无答案．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，为易错点．