题目内容
某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水．
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有 （填序号）．
（2）应用托盘天平称量NaOH g，应用量筒量取浓硫酸 mL．
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是 ．
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 ．
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒
C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H．胶头滴管加水定容时俯视刻度．
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有
（2）应用托盘天平称量NaOH
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒
C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H．胶头滴管加水定容时俯视刻度．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）依据腐蚀性物质的称量、量筒的正确使用方法、定容时正确读数方法判断；
（2）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；依据C=
计算98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度，然后依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（3）依据浓硫酸稀释的正确操作方法解答；
（4）根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
（2）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；依据C=
| 1000ρω |
| M |
（3）依据浓硫酸稀释的正确操作方法解答；
（4）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒量取液体后不需要洗涤，如果洗涤量取的液体的体积偏大；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；
故答案为：①②⑤；
（2）欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500ml容量瓶，
需要氢氧化钠的质量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C=
=18.4mol/L，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；
故答案为：20.0；27.2；
（3）浓硫酸密度大于水，稀释时放出大量的热，稀释浓硫酸的正确操作方法为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；
故答案为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；
（4）A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
B．称量固体NaOH20.0g时，不需要使用游码，将砝码和物品的位置颠倒，称取的氢氧化钠质量准确，对溶液浓度无影响，故B不选；
C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C不选；
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D选；
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故E选；
F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏搞，故F不选；
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故G不选；
H．胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故H不选；
故选：A、D、E．
故答案为：①②⑤；
（2）欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500ml容量瓶，
需要氢氧化钠的质量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C=
| 1000×1.84g/ml×98% |
| 98g/mol |
故答案为：20.0；27.2；
（3）浓硫酸密度大于水，稀释时放出大量的热，稀释浓硫酸的正确操作方法为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；
故答案为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；
（4）A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
B．称量固体NaOH20.0g时，不需要使用游码，将砝码和物品的位置颠倒，称取的氢氧化钠质量准确，对溶液浓度无影响，故B不选；
C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C不选；
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D选；
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故E选；
F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏搞，故F不选；
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故G不选；
H．胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故H不选；
故选：A、D、E．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，题目难度不大，熟悉配置原理是解题关键，注意浓硫酸稀释的正确操作．
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