题目内容
设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1 L 1 mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
| B、标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| C、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA |
| D、过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．次氯酸根离子部分水解，导致溶液中次氯酸根离子数目减少；
B．氯气溶于水部分与水反应；
C．常温常压下Vm≠22.4L/mol；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．
B．氯气溶于水部分与水反应；
C．常温常压下Vm≠22.4L/mol；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．
解答：
解：A．1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子小于1mol，含有ClO-的数目小于NA，故A错误；
B．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，氯元素化合价从0价变化为+1价和-1价，1mol氯气反应转移电子为1mol，所以0.1mol氯气溶于水反应的氯气小于0.1mol，转移电子数小于0.1NA，故B错误；
C．常温常压下Vm≠22.4L/mol（大于22.4），氯气不足，转移的电子数小于3NA，故C错误；
D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D正确．
故选D．
B．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，氯元素化合价从0价变化为+1价和-1价，1mol氯气反应转移电子为1mol，所以0.1mol氯气溶于水反应的氯气小于0.1mol，转移电子数小于0.1NA，故B错误；
C．常温常压下Vm≠22.4L/mol（大于22.4），氯气不足，转移的电子数小于3NA，故C错误；
D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
相关题目
化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因是（ ）
| A、化学反应中一定有新物质生成 |
| B、化学反应中一定有化学键的变化 |
| C、化学反应通常需要加热等条件才能发生 |
| D、能量变化是化学反应的基本特征之一 |
由CO2和H2组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2的体积比为（ ）
| A、29：8 | B、22：1 |
| C、13：8 | D、26：6 |
设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，8gO2含有2nA个电子 |
| B、10L0.1mol?L-1的氨水中有nA个NH4+ |
| C、标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 |
| D、1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子 |
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（ ）
| A、将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液 | ||
| B、常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液 | ||
C、将1 L 0.5 mol?L-1的浓盐酸加热浓缩为
| ||
| D、从1000 mL 1 mol?L-1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液 |
