题目内容
pH=3的盐酸与pH=3的NH4Cl溶液，其中由水电离出的H+浓度分别为C1和C2，则C1和C2大小关系是（ ）
| A、C1=C2 |
| B、8C1=C2 |
| C、C1=108C2 |
| D、C1=10-8C2 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐水解而促进水电离，据Kw=c（H+）?c（OH-）计算解答．
解答：
解：pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，由水电离出的c（H+）=10-11mol/L=C1，pH=3的NH4Cl溶液中氢离子全部是由水电离的，则由水电离出的c（H+）=10-3mol/L=C2，即C1=10-8C2．
故选D．
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据水电离出的离子确定物质对水电离是抑制还是促进，注意酸溶液中氢离子不等于水电离出的氢离子，为易错点，题目难度不大．
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下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=3的H2SO4溶液中：c（H+）=10-3mol?L-1 |
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①它不溶于水、可反复使用；
②原材料为矿物质，密度大于普通纸；
③该产品原料为植物纤维，密度比普通纸小；
④生产工艺不使用强酸、强碱；
⑤该产品韧性大、防潮、可降解，是良好的环保产品．
①它不溶于水、可反复使用；
②原材料为矿物质，密度大于普通纸；
③该产品原料为植物纤维，密度比普通纸小；
④生产工艺不使用强酸、强碱；
⑤该产品韧性大、防潮、可降解，是良好的环保产品．
| A、①②③④⑤ | B、①②④⑤ |
| C、③④⑤ | D、①③④⑤ |
对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
| A、HCl |
| B、CH3COO- |
| C、Fe3+ |
D、 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质 |
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| C、碱性氧化物一定是金属氧化物 |
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| A、A2＞B2＞C2＞D2 |
| B、B2＞A2＞C2＞D2 |
| C、C2＞B2＞A2＞D2 |
| D、D2＞C2＞B2＞A2 |