Question

下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=3的H₂SO₄溶液中：c（H⁺）=10^-3mol?L^-1
• B、呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、在Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、氯化铵溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．c（H⁺）=10^-pH；
B．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），再根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．c（H⁺）=10^-pH=10^-3mol?L^-1，故A正确；
B．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），再根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，涉及pH的计算、盐类水解等知识点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合溶液中的电荷守恒、物料守恒分析解答，题目难度不大．