Question

因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显，可将其省略从而得到一张新的周期表．现有前三周期元素A、B、C，它们在该新周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（　　）

• A、若A原子的最外层电子数比电子层数少1，则C的一种氧化物可以使品红溶液褪色
• B、若A的单质能与无水乙醇反应，则B的氧化物一定为酸性氧化物
• C、若A的氧化物为酸性氧化物，则B的最高价氧化物的水化物为强酸
• D、若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则氢化物的熔沸点C比B高

Answer 1

分析：根据元素在周期表中的位置知，A和C位于第三周期，B位于第二周期，
A．若A原子的最外层电子数比电子层数少1，则A为Mg元素，C为S元素，二氧化硫具有漂白性；
B．若A的单质能与无水乙醇反应，则A为Na元素，B为C元素，碳的氧化物不都是酸性氧化物；
C．若A的氧化物为酸性氧化物，则A为Si元素，则B为F元素；
D．若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则A是Al元素，C为Cl元素，B为O元素，水的沸点大于氯化氢．

解答：解：根据元素在周期表中的位置知，A和C位于第三周期，B位于第二周期，
A．若A原子的最外层电子数比电子层数少1，则A为Mg元素，C为S元素，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；
B．若A的单质能与无水乙醇反应，则A为Na元素，B为C元素，CO为不成盐氧化物，故B错误；
C．若A的氧化物为酸性氧化物，则A为Si元素，则B为F元素，F是非金属性最强的元素，没有最高价氧化物的水化物，故C错误；
D．若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则A是Al元素，C为Cl元素，B为O元素，水中含有氢键，氯化氢中不含氢键，氢键的存在导致水的沸点大于氯化氢，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，先根据已知元素在周期表中的位置确定其它元素，再结合元素周期律、物质的性质分析解答，注意：O、F元素没有最高价含氧酸，为易错点，题目难度不大．