题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 | B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 | C、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 | D、Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱 |
分析：A．O、F没有正化合价；
B．离核较近的区域内电子的能量低；
C．位于金属和非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性；
D．Na、Mg、Al位于同周期，金属性逐渐减弱．
B．离核较近的区域内电子的能量低；
C．位于金属和非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性；
D．Na、Mg、Al位于同周期，金属性逐渐减弱．
解答：解：A．主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，但O、F除外，故A错误；
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，而远的区域电子能量高，故B错误；
C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，为p去主族元素，而副族和第ⅤⅢ族为过渡元素，故C错误；
D．Na、Mg、Al位于同周期，金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，故D正确；
故选D．
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，而远的区域电子能量高，故B错误；
C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，为p去主族元素，而副族和第ⅤⅢ族为过渡元素，故C错误；
D．Na、Mg、Al位于同周期，金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，故D正确；
故选D．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素在周期表的位置、元素性质的变化规律为解答的关键，注重规律性知识和特例的考查，题目难度不大．
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