Question

下列说法中，正确的是

1. A.
   H³⁵Cl、H³⁷Cl属于同素异形体
2. B.
   ¹⁶O与¹⁸O的中子数不同，核外电子排布却相同
3. C.
   稳定性：CH₄＞SiH₄；还原性：HCl＞H₂S
4. D.
   K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的离子半径依次增大，还原性依次增强

Answer 1

B
试题分析：A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体， H³⁵Cl、H³⁷Cl均是化合物，因此不可能属于同素异形体，A不正确；
B、¹⁶O与¹⁸O互为同位素，质子数相同，核外电子数也相同，因此核外电子排布相同，但中子数不同， B正确；
C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是C强于Si，所以稳定性是CH₄＞SiH₄；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。非金属性是Cl强于S，因此还原性是HCl＜H₂S，C不正确；
D、金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以Mg^2＋、Ca^2＋、K^＋的离子半径依次增大，氧化性依次减弱，D不正确，答案选B。
考点：考查原子核外电子排布以及元素周期律的应用等