Question

7．下列有关物质性质的比较中不正确的是（　　）

• A． 非金属性：S＞Si
• B． 离子半径：Na⁺＞S^2-
• C． 第一电离能：N＞O
• D． 元素电负性：C＞H

Answer 1

分析 A、同周期自左而右元素的非金属性增强；
B、电子层数越多，离子半径越大；
C、氮元素的最外层电子排布为半充满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能要大于相邻的同周期元素；
D、非金属性越强，元素的电负性越大；

解答 解：A、同周期自左而右元素的非金属性增强，所以非金属性：S＞Si，故A正确；
B、电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：Na⁺＜S^2-，故B错误；
C、氮元素的最外层电子排布为半充满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能要大于相邻的同周期元素，所以第一电离能：N＞O，故C正确；
D、非金属性越强，元素的电负性越大，碳的非金属性强于氢，所以元素电负性：C＞H，故D正确，
故选B．

点评 本题考查同周期同主族元素的性质递变规律等，难度中等，注意掌握金属性、非金属性的比较．