Question

常温下，下列离子浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=4的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=4.0mol?L^-1
• B、pH=5的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．根据醋酸溶液中的电荷守恒判断；
B．该混合液显示酸性，根据混合液中的电荷守恒分析；
C．醋酸钠溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于水解程度较小，则c（CH₃COO^-）＞＞c（OH^-）；
D．根据醋酸钠溶液中的电荷守恒判断．

解答： 解：A．pH=4的溶液中氢离子浓度为：10^-4mol/L，醋酸溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（H⁺）=10^-4mol/L＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B．pH=5的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正确；
C.0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．根据醋酸钠溶液中的电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，试题侧重考查电荷守恒的含义及应用，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小．