题目内容

已知K甲（AgCl）=1.8×10-10，K乙（AgI）=1.8×10-16，下列有关说法中错误的是（　　）
A、AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B、一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出
C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D、向AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．AgCl能转化为AgI； 
B．AgCl的饱和溶液存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），据此解答即可；
C．由沉淀转化原理分析；
D．沉淀溶解平衡的溶度积常数是温度的函数，只与温度有关，温度不变，溶度积不变．
解答： 解：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI；故A错误；
B．AgCl的饱和溶液存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NaCl固体，氯离子浓度增大，平衡左移，有AgCl沉淀析出，故B正确；
C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；
D．沉淀溶解平衡的溶度积常数是温度的函数，只与温度有关，温度不变，溶度积不变，故D错误；
故选AD．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．
练习册系列答案
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有机物H商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种具有高度选择性的触镣型除草剂．对稻苗安全而对稗草有很强的触杀作用．现通过下列合成路线制备H：

已知：
I． （X表示卤素原子，下同）．
II．
III．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位．使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有：-CH3、-NH2、-X等；使新的取代基进入它的间位的取代基有：-COOH、-NO2等．
请结合上述所给信息，回答下列问题：
（1）写出B、D的结构简式：B
 
，D
 
．
（2）反应②和反应④的反应类型分别为
 
、
 
．
（3）有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C．实际上是不妥的，请你指出不妥之处：
 
．
（4）写出反应⑤和反应⑧的化学方程式：
⑤
 

⑧
 

（5）与 互为同分异构体且苯环上有三个取代基的数目为
 
．
下列是以芳香烃A为原料制备扁桃酸    的流程图．请回答下列问题：
A
光照
Cl2①
B
NaOH②
C2H5OH，△
C
Br/CCl
③
D
NaOH④
H2O，△
E
O2⑤
Cu，△
F
新制Cu((OH)，H+
△⑥
G
⑦H2
一定条件
H
（1）A的结构简式为
 
，D中官能团的名称是
 
．（2）C中碳原子
 
（填“能”或“不能”）共面，产物B的结构简式可能有两种，分别为
 
．
（3）写出下列反应的化学方程式：E→F：
 
；G→H：
 
．
（4）上述转换中属于加成反应的是
 
填序号．
（5）设计实验证明物质B含有氯元素
 
．
一种有机高分子催化剂（Ⅰ）的结构简式如图1，Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为图2

（1）Ⅳ分子式为
 
，Ⅳ最多可与
 
molH2 发生加成反应．
（2）Ⅱ与乙酸发生酯化反应生成Ⅲ，Ⅱ的结构简式为
 
；
（3）由生成Ⅳ的反应方程式为
 
；
（4）Ⅴ是Ⅰ的另一种单体，制备Ⅴ的反应为：

Ⅴ的结构简式为
 
，Ⅵ是Ⅴ的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，Ⅵ在一定条件下被氧化成生成物能发生银镜反应，Ⅵ的结构简式为
 
．
（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应，生成CH3COOCH2CH═CH2 ，该有机物的结构简式为
 
．
NOx是大气污染的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的总反应的化学方程式
 
．
（2）硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气
①催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，写出该反应的化学方程式：
 
．
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为
 
．
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：
 
．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是
 
，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强．
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：（工作原理和燃料电池类似）
①Pt电极为
 
极（填正、负）；NiO电极发生
 
反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：
 
．
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
 
（填编号），元素⑩在周期表中的位置为
 

（2）写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式
 
．
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为
 
对．
（4）元素③与⑧形成的化合物的电子式为
 
，其中π键和σ键数目之比为
 

（5）比较④的氢化物与同族第3、第4周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由．
 

（6）元素③⑥可形成一种常温下呈液态的化合物，请写出两种该化合物的等电子体
 
，
 
．
等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
A、甲烷B、丙烯C、苯D、乙烯
X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等，下列说法中正确的是（　　）
A、Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4
B、与等浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈
C、原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W
D、Y的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成共价化合物
洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图．下列关于A的相关叙述正确的是（　　）
A、A在酸性条件下可以发生水解反应
B、1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9mol NaOH
C、A能和浓溴水发生加成和取代反应
D、A含4种官能团

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