氮化铝(AlN)是一种具有耐高温.抗冲击.导热性好等优良性质的物质.被广泛应用于电子工业.陶瓷工业.在一定条件下.氮化铝可通过如下反应合成Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO下列叙述正确的是A．在该反应中.N2是氧化剂.Al2O3是还原剂B．在该反应中.每当生成2molAlN.N2失去6mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO下列叙述正确的是

A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂

B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂

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已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190 kJ。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

A.v（O2）正=2v（SO3）

B.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

C.如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化

D.单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2

已知氧化性R2＞Z2＞X2＞Y2 ,下列反应能发生的是

A．2X-+Z2= X2+2Z- B．2R-+Z2= R2+2Z-

C．2R-+Y2= R2+2Y- D．2Z -+Y2=Z2+2Y-

下列离子方程式不正确的是

A．在Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

B．硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

C．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－

D．金属铝溶于稀硫酸溶液: Al＋2H+＝Al3+＋H2?

重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于印染、制革、医药、电镀等。以下是与重铬酸钠有关的系列转化关系。

（1）Na2Cr2O7 中Cr 的化合价是

（2）上述④ 、⑤、⑥ 转化过程中，属于非氧化还原反应的是

（3）CrCl3 可溶于水，它与NaOH 溶液反应生成灰蓝色、难溶于水的Cr（OH）3,请写出该反应的离子反应方程式

（4）过程①的化学方程式为Na2Cr2O7+14HCl（浓）=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7X，其中X 的化学式是，氧化剂是，被氧化的元素是，反应过程中每生成1mol Cl2,转移电子 mol。

pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是

A．m=n B．m>n C．m<n D．无法判断

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

在200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为，Cl﹣的物质的量浓度为．

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