题目内容
在200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为 ．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为 ，Cl﹣的物质的量浓度为 ．
氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO下列叙述正确的是
A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂
B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e═Li2S+Fe ，有关该电池的下列中，正确的是
A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li + FeS ＝ Li2S + Fe
C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S + Fe -2e- ＝ 2Li+ + FeS
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g） ? CH3OH（g） △H＝－90.8 kJ·mol－1
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H＝－241.8 kJ·mol－1
则CH3OH（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2O（g）的反应热△H＝ kJ·mol－1。
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+ H2O（g）＝CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。
②100℃时反应的平衡常数为 。
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g） CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n（O2）/n（CH3OH）＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 ；在制备H2时最好控制n（O2）/n（CH3OH）＝ 。
某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为
A．NO3－、4a B．SO42－、4a C．OH－、4a D．SO42－、8a
下列叙述正确的是
A．1molO2的质量为32g·mol－1
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1
D．CO2的摩尔质量为44g
按系统命名法，的正确名称是
A．3，3，4-三甲基己烷 B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷
C．3，4，4-三甲基己烷 D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) △H= ＋ 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H= －192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．CH3OH的燃烧热为676.7 kJ·mol－1
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应： CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1
2AlN + 3CO下列叙述正确的是
CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是 。
的正确名称是