题目内容

18．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

分析 A．二者反应生成硫酸钡和水；
B．高锰酸钾能够氧化双氧水生成氧气，本身被还原为二价锰离子；
C．碳酸氢根为弱酸的酸式根离子，部分电离产生碳酸根离子和氢离子，用可逆号；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．

解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2，离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
C．HCO3-的电离方程式：HCO3-?CO32-+H+，故C错误；
D．Cl2与H2O反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意弱电解质电离应用可逆号，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图1：

①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
（2）某兴趣小组采用图2装置制取并探究SO2气体的性质．

①下列实验方案适用于上图所示装置制取所需SO2的是B（填序号）．
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好．
③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图3装置，其中合理的是AD（填序号）．
9．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖类代谢的中间体．可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得．A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．

试回答下列问题：
（1）写出下列有机物的结构简式：
BCH3CH（OH）COOCH2CH3，DD为CH3COOCH（CH3）C．
（2）写出下列化学反应方程式以及反应所属类型：
A→E的化学方程式：；反应类型：消去反应；
A→F的化学方程式：；反应类型：酯化反应或取代反应．
6．回答下列问题
（1）有机物的命名及化学用语非常重要．
①的系统命名为2，4-二甲基-3-乙基乙烷．
②甲基的结构简式为-CH3．写出乙醇的结构式 乙烯的电子式
③福尔马林中溶质的名称叫甲醛．任写一种与乙酸互为同分异构体的结构简式HCOOCH3．
对二甲基环己烷核磁共振氢谱显示有3组峰．
（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也受到所连基团的影响．
①比较沸点：乙醇＜乙二醇（填“＞”“＜”或“﹦”）
②比较水溶性：＜
③比较酸性：＞CH3COOH（提示：类比酚和醇的酸性）
13．铷是一种碱金属元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（　　）
①铷的熔点比钾的高　               
②氯化铷的水溶液 pH=7
③RbOH的碱性比NaOH强　            
④铷没有共价化合物
⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁．
A．②③④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤
3．已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe （OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-；
（2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021；
（3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，还含有Cl-、SO42-等离子．
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），并说明理由若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质；
（5）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA
B．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
7．美国化学家设计出以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统电池．燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，其效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式．
（1）用KOH溶液做电解质，甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
（2）A是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（3）标准状况时，通入甲烷1.12L，理论上通过导线的电子的数目为2.408×1023．
8．已知常温下：KsP（AgCl白色）=1.8×10-10，KsP（Ag2S黑色）=2.0×10-48 KsP（Ag2CrO4红色）=1.9×10-12，下列叙述正确的是（　　）
A．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
B．将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
D．测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂为K2S

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