题目内容
【题目】（1）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是____（填“I”或“II”）。
②V1和V2的关系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____。
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，溶液红色变浅 |
步骤4：向步骤1中余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____。
②步骤3中现象a是____。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____。
【答案】I ＜ c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3 出现白色沉淀 
，加入KI后，因为溶解度：
，
与
反应生成AgI黄色沉淀：
，AgSCN的溶解平衡正向移动
【解析】
（1）①醋酸是弱酸，HCl是强酸，浓度相同的醋酸和HCl，HCl的氢离子浓度更大，pH更小；
②醋酸和盐酸分别与NaOH恰好完全反应时生成醋酸钠、氯化钠，醋酸钠显碱性、氯化钠显中性；
③结合电荷守恒和pH=7来分析；
（2）①铁离子和硫氰根离子相遇显红色，是铁离子和硫氰根离子相互检验的特征现象；
②溶解度：AgSCN＞AgI，AgSCN和AgI类型相同，溶解度越大，Ksp越大，Ksp大的沉淀转换为Ksp小的沉淀；
浓度均为
的盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：I；
醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，
，需要醋酸稍过量，即醋酸消耗的氢氧化钠相对于盐酸少点，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以
，故答案为：
；
用
溶液10mL和溶液体积为
的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小
，故答案为：；
铁离子遇到硫氰化钾显示红色，发生的反应为：
，故答案为：；
span>加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；
，加入KI后，因为溶解度：
，沉淀会向着更难溶的方向转化，即
与
反应生成AgI黄色沉淀：，AgSCN的溶解平衡正向移动，故答案为：
，加入KI后，因为溶解度：，与反应生成AgI黄色沉淀：，AgSCN的溶解平衡正向移动。
【题目】为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案，利用CH4捕获CO2并转化为CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。
已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
T1℃时，在2L恒容密闭容器中加入2molCH4和1molCO2，并测得该研究成果实验数据如下：
时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CO2/mol | 1 | 0.7 | 0.6 | 0.54 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
H2/mol | 0 | 0.6 | 0.8 | 0.92 | 1 | 1 | 1 |
请回答下列问题：
(1)该研究成果的热化学方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=__。
(2)30s时CH4的转化率为__，20~40s，v(H2)=__。
(3)T2℃时，该反应的化学平衡常数为1.5，则T2__T1(填“>”“=”或“<”。)
(4)T1℃时反应③达到平衡的标志为__。
A．容器内气体密度不变
B．体系压强恒定
C．CO和H2的体积分数相等且保持不变
D．2v(CO)逆=v(CH4)正
(5)上述反应③达到平衡后，其他条件不变，在70s时再加入2molCH4和1molCO2，此刻平衡的移动方向为__(填“不移动”“正向
(6)由图可知反应在t1、t2、t3时都达到了平衡，而在t2、t4、t8时都改变了条件，试判断t2时改变的条件可能是__。若t4时降低温度，t5时达到平衡，t6时增大了反应物浓度，请补t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线___。
