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 氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，通过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O和1/2O2 + H2O +2e- = 2OH-,则下列叙述正确的是     (     )

A、通H2的一极是正极，通O2的一极是负极      

B、通O2的一极是正极，通H2的一极是负极

C、工作一段时间后电解质溶液pH增大         

D、工作时负极区附近pH增大


【答案】B

【解析】

       A、通H2的一极是负极，通O2的一极是正极，错误；

B、正确；

C、工作一段时间后电解质溶液pH减小，错误；

D、工作时正极区附近pH增大，错误。


练习册系列答案
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复合材料中往往有一种材料作为基体，另一种材料作为（    ）

A.增塑剂            B.发泡剂                C.防老化剂          D.增强剂

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。以Mg(NO3)2为研究对象，四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物，分别提出如下4种猜想：
甲组：Mg(NO2)2、NO2、O2　　 乙组：MgO、NO2、O2　

丙组：MgO、NO2、N2　　　　 丁组：Mg3N2、O2
（1）实验前，小组成员经讨论认定 组的猜想一定不成立，理由是_____________。
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对其他小组猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：

A B C D

（2）实验过程
①简述检验该装置气密性的方法 。
②称取硬质试管A的质量为18.0g，试管A与Mg(NO3)2固体共21.8 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体生成，C中有气泡。
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g。
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
①证明一定有O2生成的依据是 ，与此相关的化学原理为（用化学方程式表示） 。

根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______组结论是正确的。
②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是 ，　如果需改进装置，应该 。
（4）据以上分析，Mg(NO3)2分解的化学方程式为 。

将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下图所示现象正确的是(　　)。

标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。

(1)燃烧产物中生成水的质量是______________________________________。

(2)若原气体是单一气体，则它的分子式是______________________________。

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出两组)

__________________________________________________________。

将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是：                                   (     )

A. 1：2：3    B. 3：2：1    C. 6：3：1    D. 6：3：2；

在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。

(1).写出肼和过氧化氢的结构式, 肼________________，过氧化氢____________________。

(2).上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__________________________________________。

(3).写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

(4).已知H2O(l)==H2O(g)；△H= +44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________。

(5).已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H= +67.7KJ/mol，

          N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= -534KJ/mol，

      则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_________________________________________。

下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．对于反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，增大压强，反应速率加快

D． SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)    △H=+890KJ/mol

B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O                △H=-890KJ/mol

C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)          △H=-890KJ/mol

D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)    △H=-890KJ/mol

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