Question

甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是

A．盐桥中的K⁺向负极移动

B．负极电极反应方程式为：CH₃OH－6e^-＋8OH^-＝CO₃^2-＋6H₂O

C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 标况下的氧气

D．正极烧杯中溶液pH增大

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：通入甲醇的电极为负极，发生反应：CH₃OH－6e^-＋8OH^-＝CO₃^2-＋6H₂O。通入氧气的电极为正极发生反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。由于产生了大量的OH^-，溶液的碱性增强，PH增大。总反应方程式为2CH₃OH+ 3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O.由方程式可看出：每有2mol的甲醇反应，消耗氧气3mol，若消耗1 mol 甲醇，需消耗1.5mol的氧气，即33.6 L 标况下的氧气。由于负极失去电子，是负极区的阳离子的浓度增大，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，盐桥中的K+向正极区移动。所以不正确的说法是盐桥中的K⁺向负极移动。选项为A。

考点：考查原电池的反应原理及溶液中离子移动的方向的知识。