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氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其结构与性质，也可以放在第ⅦA族，能支持此种说法的是


  1. A.
    HCl
  2. B.
    NaH
  3. C.
    H2O2
  4. D.
    H2
B
ⅦA族元素可呈现—1价，而在NaH中氢元素也呈现—1价，故答案为B
练习册系列答案
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X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大．X、Y的单质在常温常压下呈气态，X形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中能级上有两个未成对电子．Z原子的半径在同周期主族元素中最大．Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质．T2+所含有的电子数等于Z原子与Q原子的电子数之和．
（1）Q元素位于元素周期表第
 
周期
 
族，T2+的电子排布式为
 
．
（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点最高的是
 
．（写出化学式）原因是
 
．用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为
 
．
（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”、“碱性”）原因是
 
（用离子方程式表示）
（4）已知在25℃、101325Pa时：
2T（s）+Q（s）=T2Q（s）△H=-79.5KJ/mol
Q（s）+Y2（g）=QY2（g）△H=-296.6KJ/mol
根据上述反应，请写出T2Q与Y2反应生成T与QY2的热化学方程式
 
．

X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半径在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，T2+所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。

（1）Q元素位于元素周期表第       周期       族，T2+的电子排布式为            。

（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点较高的是           （写化学式），原因是                                           

用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为                        。  

（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈         填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因

是                                                        （用离子方程式表示）。

（4）已知在25℃、101325Pa时：

2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol

Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol

根据上述反应，请写出T2Q与Y2反应生成T与 QY2的热化学方程式                              。

 

氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其结构与性质，也可以放在第ⅦA族，能支持此种说法的是（    ）

A．HCl                       B．NaH                       C．H2O2                     D．H2

 

氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其结构与性质，也可以放在第ⅦA族，能支持此种说法的是（   ）

A．HCl                       B．NaH                       C．H2O2                     D．H2

 

氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其结构与性质，也可以放在第ⅦA族，能支持此种说法的是（   ）

A．HCl B．NaHC．H2O2D．H2

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