题目内容
【题目】（题文）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g
（1）甲同学的实验如表：
序号 | 操作 | 现象 |
实验Ⅰ | 将2mL 1 molL－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL－1 FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生 |
取上层清液，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是__________________。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_____________________________________。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+的反应，进行实验II。
a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
①盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动；
②若该电池能维持稳定电流强度为1 A，工作600s，理论上Ag电极的质量会________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol－1，电量(C)=电流(A)×时间(s) )。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
③a中甲烧杯里的电极反应式是______________。
④b中电压表指针逆向偏移后，银为_______(填“正”或“负”)极。
（3）由上述实验得出的结论为_________________________________________________。
【答案】Ag2SO4有黑色固体(Ag)生成，加入KSCN溶液变红乙增重0.67gFe2+－
Fe3+负Fe3+的氧化性与其浓度有关；或反应 Fe2++Ag+ 
Fe3++Ag 为可逆反应（其它合理答案均可）
【解析】
（1）①溶液中Ag+和SO42-可生成白色沉淀Ag2SO4；
②若反应发生，则有Ag和Fe3+的产生。根据有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红可知产物中含有Ag和Fe3+，从而得出了Ag+氧化了Fe2+的结论。
（2）甲烧杯中，Fe2+被氧化，作负极，电极反应式为Fe2+－
Fe3+ ；乙烧杯中，Ag+被还原作正极，电极反应为：Ag++e-Ag；电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
①盐桥中钾离子向正极移动，即乙池移动；
②乙烧杯中，Ag+被还原作正极，电极反应为：Ag++e-Ag，银电极质量增加，根据公式电量(C)=电流(A)×时间(s)得C=1 A×600 s，则增加银的质量为
③甲烧杯中，Fe2+被氧化，作负极，电极反应式为Fe2+－Fe3+ ；
④开始时Ag+被还原作正极，电极反应为：Ag++e-Ag，随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移说明银作负极，失去电子，电极反应为Ag -e- Ag+；石墨电极作正极，电极反应为：Fe3++Fe2+；
③开始时甲烧杯中不含Fe3+，原电池中Fe2+被氧化，作负极，电极反应式为Fe2+－Fe3+ Ag+被还原作正极，电极反应为：Ag++e-Ag，随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移说明银作负极，失去电子，电极反应为Ag -e- Ag+；石墨电极作正极，电极反应为：Fe3++Fe2+；
由实验得出反应 Fe2++Ag+ Fe3++Ag 为可逆反应。
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