题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子(已知：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)
B. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
C. 标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气中含NA个原子
D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA(已知反应：2NO＋O2===2NO2，2NO2
N2O4)
【答案】D
【解析】
23 g Na的物质的量是1mol，与足量H2O反应完全后可生成0.5mol H2，故A错误；18 g D2O中含有的质子数为
9NA,，18 g H2O中含有的质子数为
10NA,，故B错误；标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气中含NA个分子，含2NA个原子，故C错误；2 mol NO与1 mol O2充分反应，生成2mol NO2，由于存在2NO2
N2O4，产物的分子数小于2NA，故D正确。
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【题目】（题文）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g
（1）甲同学的实验如表：
序号 | 操作 | 现象 |
实验Ⅰ | 将2mL 1 molL－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL－1 FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生 |
取上层清液，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是__________________。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_____________________________________。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+的反应，进行实验II。
a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
①盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动；
②若该电池能维持稳定电流强度为1 A，工作600s，理论上Ag电极的质量会________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol－1，电量(C)=电流(A)×时间(s) )。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
③a中甲烧杯里的电极反应式是______________。
④b中电压表指针逆向偏移后，银为_______(填“正”或“负”)极。
（3）由上述实验得出的结论为_________________________________________________。
