题目内容

4．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（　　）
A．Q一定是氧化剂
B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol
C．O2一定是氧化产物
D．Na2O2不可能发生还原反应

分析 Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，则说明过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，据此分析．

解答 解：Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，则说明过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，则Na2O2既发生还原反应又发生氧化反应，生成的氧气既是还原产物又是氧化产物，而Q可能是既不是氧化剂又不是还原剂，例如过氧化钠与水或者二氧化碳反应，当有1 molO2生成时转移电子为2×1=2 mol，故C正确，ABD错误；
故选：C．

点评 本题考查了氧化还原反应，注意结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是（　　）
A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3
15．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量浓度0.4mol．L-1，则：
（1）用反应物B的浓度改变来表示该反应的速率为0.02mol/（L．s）．
（2）反应前A的物质的量浓度是1.5mol/L．
（3）1s末，混合气体的密度不变不能（能或不能）说明反应达到平衡．
12．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向100 mL 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固体：2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在硫酸工业中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应：NH3•H2O+SO2═NH${\;}_{4}^{+}$+HSO${\;}_{3}^{-}$
D．向20 mL 0.5 mol•L-1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
19．某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸．为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验：
取5.60g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）为分析溶液中的成分，甲组通过实确定X中一定含Fe3+，但还可能有Fe2+，为确定是否含有Fe2+，可另取溶液加入BD（填序号）
A．KSCN溶液和氯水  B．K3[Fe（CN）6]溶液   C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4 溶液
（2）为分析气体中的成分，乙组将560mL （标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为40.0%
（3）提出猜想：乙组根据上述SO2体积分数，分析Y中还可能有其它气体，并作如下猜想：
猜想一：其它气体中只有H2；猜想二：Y气体中可能含有CO2；猜想三：Y气体中可能含有H2和CO2
（4）验证猜想：设计用下图装置进行探究 （部分装置可重复使用，夹持仪器省略）

①实验装置连接顺序为ABCFEDF
②装置B中试剂作用为检验SO2是否除尽
③若猜想一成立，预测实验现象为（石灰水不浑浊）D中固体由白色变蓝色、E中固体由黑色变红色．
9．（1）有以下八种饱和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的⑤⑥⑦⑧．
（2）根据下列描述写出下列化学方程式：
①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH-=Zn02-+H2O．
②联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO（NH2）2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O．
16．已知：苯的密度比水小，不溶于水，与CCl4同属于常用有机溶剂．现将碘水与苯充分混合后静置，下列说法正确的是（　　）
A．溶液分层，上层无色，下层紫红色B．溶液不分层
C．溶液分层，上层紫红色，下层无色D．溶液分层，上层黄色，下层紫红色
13．在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（　　）
A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强
D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明甲温度高于乙
14．写出下列物质的电离方程式：
BaCl2=BaCl2=Ba2++2Cl-
Na2SO4=Na2SO4=2Na++SO42-
Fe（OH）3Fe（OH）3 Fe3++3OH-．

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