Question

9．（1）有以下八种饱和溶液：①Ba（NO₃）₂；②Ca（OH）₂；③Ca（ClO）₂；④CaCl₂；⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃．向其中分别持续通入CO₂，最终能得到沉淀或析出晶体的⑤⑥⑦⑧．
（2）根据下列描述写出下列化学方程式：
①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH^-=Zn0^2-+H₂O．
②联氨（N₂H₄）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可以采用尿素[CO（NH₂）₂]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO（NH₂）₂】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①碳酸比硝酸弱，与硝酸钡不反应；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂ 反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂；
③碳酸酸性强于次氯酸，二氧化碳能与次氯酸钙反应，但通入过量CO₂后无沉淀；
④碳酸比盐酸弱，CO₂与CaCl₂溶液不会反应；
⑤过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应生成碳酸氢钠；
⑥NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀；
⑦可生成碳酸氢钠和氯化铵，为侯氏制碱法原理；
⑧碳酸比硅酸强，过量的CO₂与Na₂SiO₃溶液反应生成硅酸沉淀；
（2）ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn0^2-）和H₂O；
②高锰酸钾作催化剂，从反应物以及产物可以看出该反应为氧化还原反应，氯由+1价变为了-1价，而碳变为了+4价的碳酸根．

解答 解：（1）①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba（NO₃）₂溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂ 反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，无沉淀生成，故②错误；
③次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故③错误；
④碳酸比盐酸弱，CO₂与CaCl₂溶液不会反应，无沉淀生成，故④错误；
⑤过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO₃晶体析出，故⑤正确；
⑥NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故⑥正确；
⑦反应发生NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，所以有NaHCO₃晶体析出，故⑦正确；
⑧碳酸比硅酸强，过量的CO₂与Na₂SiO₃溶液反应：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，产生硅酸沉淀，故③正确；
故答案为：⑤⑥⑦⑧；
（2）①已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐（Zn0^2-），离子方程式为ZnO+2OH^-=Zn0^2-+H₂O，
故答案为：ZnO+2OH^-=Zn0^2-+H₂O；
②高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，该反应发生了氧化还原反应，氯由+1价变为了-1价，即ClO^-变为了Cl^-，而尿素变为+4价的碳酸根，其反应方程式为CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+Na₂CO₃+H₂O，
故答案为：CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+Na₂CO₃+H₂O．

点评 本题考查了元素及其化合物的性质，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意基础知识的掌握，题目难度中等．