题目内容
过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。
乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。
回答下列问题：
⑴判定甲方案不可行，理由是 。
⑵甲同学用图所示装置进行乙方案的实验。
①检查此装置气密性的方法 。
②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。残余清液与锌粒混合后的现象 。
③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素)。
⑶乙同学拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满)
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是 。
③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为amL，测得量筒中水的体积为bmL(假设体系中气体为标准状况)，残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式__________(用a、b表示)
④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置__________(填A或B)。
【答案】⑴加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。
⑵①连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。
②Zn粒稀硫酸，表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解
③反应是放热的，气体未冷却。
⑶①EDG
②锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大
③(b－a)/22.4a
④B
【解析】本题考查了铜与浓硫酸的相关知识。⑴加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。⑵①用液压法检验装置气密性，连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。②将固体加入液体中，Zn粒与铜离子反应生成铜单质，并且生成气体，实验现象是表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解。③此反应为放热反应，气体受热膨胀，未冷却。⑶①测量氢气的体积，最简易的装置其连接顺序EDG。②锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大。③根据题意可知，1mol硫酸能生成1mol氢气，故b-a就是氢气的体积，所以残余清液中硫酸的物质的量浓度为(b－a)/22.4a。④排水法收集氢气，氢气密度比空气小，所以短进，所以选B。
阅读快车系列答案250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ•mol﹣1，自发进行的原因是（ ）
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| A． | 是吸热反应 | B． | 是放热反应 |
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| C． | 是熵减少的反应 | D． | 熵增大效应大于焓变效应 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
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| A． | 图a为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO4等溶液，不可盛装酸性液体 |
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| B． | 图b中曲线表示反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
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| C． | 图c表示铜的精炼，则X是精铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液 |
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| D． | 图d表示25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线．向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100 mL 0.01mol•L﹣1的Na2SO4溶液有沉淀析出 |
的空间构型是 ；与
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元素符号)下列说法中，正确的是
| A.原子半径比较： | B.气态氢化物的还原性比较：W>R |
| C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | D.含Z元素的盐溶液一定显示酸性 |
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有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）
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| A． | a mL | B． | （50﹣a）mL | C． | 大于（50﹣a）mL | D． | 大于a mL |
含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ）
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| A． | Va＞10Vb | B． | Va=10Vb | C． | Vb＜10Va | D． | Vb＞10Va |
