题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
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| A． | 图a为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO4等溶液，不可盛装酸性液体 |
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| B． | 图b中曲线表示反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
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| C． | 图c表示铜的精炼，则X是精铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液 |
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| D． | 图d表示25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线．向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100 mL 0.01mol•L﹣1的Na2SO4溶液有沉淀析出 |
考点：
化学平衡常数的含义；铜的电解精炼；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；计量仪器及使用方法．
专题：
化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A、酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的橡皮管；
B、该反应为吸热反应，温度越高正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小；
C、电解精炼铜时，精铜作阴极，粗铜作阳极；
D、硫酸钙饱和溶液中的沉淀溶解平衡为：CaSO4（s）⇌Ca2++SO42﹣，通过图象可知，25℃时c（Ca2+）=c（ SO42﹣）=3.0×10﹣3 mol/L，溶度积常数Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）×c（ SO42﹣）=9.0×10﹣6，通过计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度乘积与Ksp比较来判断．
解答：
解：A．图a为碱式滴定管，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以不能盛放酸性高锰酸钾溶液，故A错误；
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小，故B错误；
C．电解精炼铜时，精铜作阴极连接电源负极，粗铜作阳极连接电源正极，故C错误；
D、由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（ SO42﹣）=3.0×10﹣3 mol/L，Ksp（CaSO4）=9.0×10﹣6．当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）=1.5×10﹣3 mol/L，c（SO42﹣）=
=6.5×10﹣3 mol/L，溶液中c（Ca2+）•c（ SO42﹣ ）=1.5×10﹣3 ×6.5×10﹣3=9.75×10﹣6＞Ksp（CaSO4）=9.0×10﹣6，所以混合液中有CaSO4沉淀析出，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查滴定管的选取、反应热与平衡常数的关系、电解精炼、难溶物的溶解平衡等知识点，明确“同一温度下，可逆反应中正逆反应平衡常数互为倒数”．
将0.1mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小 | B． | 溶液中c（H+）增大 |
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| C． | 醋酸电离平衡向左移动 | D． | 溶液的pH增大 |
已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液的pH是（ ）
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| A． | 13 | B． | 12.7 | C． | 11 | D． | 10.7 |
已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应．下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（ ）
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| A． | SO2的转化率 | B． | 混合气体的密度 |
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| C． | 密闭容器内的压强 | D． | O2的体积分数 |
、S2－
、
、
、S2－
、S2－、OH－
、Cl－、K+、
