题目内容
某无色溶液中加入NaHSO4溶液后离子仍能大量共存，此溶中可能含的离子组是（ ）
| A、Cu2+、Cl-、NO3- |
| B、HCO3-、K+、SO42- |
| C、Ba2+、K+、NO3- |
| D、Al3+、NO3-、Na+ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：溶液中的离子不能与氢离子、硫酸根离子反应，则大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：
解：A．因Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；
B．因HCO3-、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；
C．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；
D．因该组离子之间不反应，加入NaHSO4溶液后离子仍不反应，能大量共存，且均为无色，故D选；
故选D．
B．因HCO3-、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；
C．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；
D．因该组离子之间不反应，加入NaHSO4溶液后离子仍不反应，能大量共存，且均为无色，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列物质中，与标况下22.4L O3具有相同O原子数的是（ ）
| A、含有3mol MgO |
| B、88g CO2气体 |
| C、标况下22.4L H2O |
| D、标况下22.4L SO2气体 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、在常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为0.5NA |
| B、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g |
| C、32g氧气所含的原子数为2NA |
| D、相同质量的磷酸和硫酸所含的原子数目相同 |
已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）
| A、反应生成物都属于电解质 |
| B、该反应表明氧化性Cl2比KClO3强 |
| C、HCl部分发生氧化反应 |
| D、1mol KClO3在反应中得到6mole- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4HCO3于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
NA 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A、工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA |
| B、将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA |
| C、1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA |
| D、1.12L Cl2含有1.7NA个质子 |
下列有关氧化还原反应说法正确的是（ ）
| A、氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触，且氧化产物与还原产物在任何条件下不可能发生反应 |
| B、工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应 |
| C、氮化镁、硫化铝、碳化钙、氢化钠与水反应，水既不做氧化剂也不做还原剂 |
| D、用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH为1 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA |
| B、在常温常压下，1molH2含有的原子数为NA |
| C、71gCl2所含原子数为2 NA |
| D、23g钠所具有的电子数目为10 NA |