题目内容

17．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻．
A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦

分析 ①晶体中原子呈周期性有序排列而非晶体中原子排列无序，晶体有自范性，非晶体无自范性；
②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体；
③共价键可决定分子的稳定性；
④离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性；
⑥晶体多采用紧密堆积方式；
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，分子晶体不一定属于密堆积．

解答 解：①晶体中原子呈周期性有序排列而非晶体中原子排列无序，晶体有自范性，非晶体无自范性，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故正确；
②金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；
③共价键可决定分子的稳定性，分子间作用力决定分子晶体熔沸点，故错误；
④离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，MgO和NaCl两种晶体中，半径：Mg2+＜Na+，则MgO的晶格能较大，所以其熔点比较高，故正确；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故正确；
⑥晶体多采用紧密堆积方式，采取紧密堆积方式，可以使晶体变得比较稳定，故正确；
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故错误．
所以不正确的有②③⑦；
故选D．

点评 本题考查晶体和非晶体区别及晶体构成微粒判断等知识点，明确晶体和非晶体特点、晶体构成微粒及晶体稳定性影响因素即可解答，注意分子间作用力和氢键影响分子晶体熔沸点、化学键影响其稳定性，为易错点．

练习册系列答案
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7．中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质，也可能是纯净物

（1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）若A是一种金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
写出反应②任意一个离子方程式：Cu2++Fe=Fe2++Cu
（3）若A是一种金属单质，D是最氢的气体，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）．若能，请写出A与溶液B反应的化学方程式：不填
（4）若A是一种非金属单质，D是最氢的气体，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）若能，请写出A与溶液B反应的化学方程式：不填．
8．下列属于等电子体的是 （　　）
A．N2O和CO2B．O3和NO2C．CH4和NH3D．OH-和NH2
5．日常饮水中NO3的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO3-的浓度，某自来水厂设计了如下方案：

下列说法不正确的是（　　）
A．该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低
B．在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3
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D．为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体b
12．下列物质中存在顺反异构体的是（　　）
A．1-氯丙烯B．丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-丁烯
2．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（　　）
A．Ba（NO3）2--KOH--K2CO3--HNO3B．Ba（NO3）2--KOH--HNO3--K2CO3
C．KOH--K2CO3--Ba（NO3）2--HNO3D．K2CO3--Ba（NO3）2--KOH--HNO3
9．中国是世界炼锌的发源地，宋应星著于明崇祯十年（1637年）的《天工开物》一书则是最早记述炼锌技术的典籍．回答下列问题：
Ⅰ．《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅（金属锌）也．”
（1）该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．
Ⅱ．目前，工业上主要采用“湿法炼锌”．以闪锌矿（主要成分为 ZnS，含有FeS等杂质）为原料冶炼锌的工艺流程如图所示．

（2）闪锌矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的成分的化学式为ZnO、Fe2O3．
（3）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸的名称是硫酸．工业上常采用“针铁矿法”净化浸出液，在80～100℃，Fe3+浓度低于1g/L，调节浸出液的pH在3～5之间，溶液中的铁可以呈针铁矿（FeOOH）的形式析出．
（4）浸出液的Fe3+浓度较高，应先加入SO2或ZnS将其中的Fe3+还原为Fe2+，再以ZnO调节酸度，在空气缓慢氧化得 
Fe3+，最后Fe3+ 转化成针铁矿沉淀．Fe2+沉淀过程的总离子方程式为4Fe2++O2+4ZnO+2H2O=4FeOOH+4Zn2+．
（5）电解沉积锌是以Pb-Ag合金惰性电极作阳极、纯铝板作阴极，通以直流电，在阴极上析出金属锌，电解过程的化学反应方程式为2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Zn+2H2SO4+O2↑．
6．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规   格是C（以序号作答）．
A．200mL       B．400mL      C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、b、v的代数关系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的数值将偏小（填偏大、偏小或无影响）．
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①待冷却至室温才开始读数②读数前使量气管左右液面相平③视线与量气管中液面的凹液面最低点在同一水平面．
5．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层 电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A在元素周期表中的位置为第二周期IVA族，B元素符号为O，
（2）C的简单离子结构示意图为，
（3）B、C形成的简单离子半径由大到小顺序为O2-＞Na+，
（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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