Question

在0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中加入少量0.1 mol·Lˉ1盐酸，下列叙述正确的是 （ ）

A．CH3COOH的电离度减小，pH减小

B．平衡向生成CH3COOH方向移动，c(H+)减小

C．CH3COOH的电离度增大，c(H+)增大

D．电离平衡向生成CH3COOˉ、H+方向移动，pH减小

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：在0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量0.1 mol·Lˉ1盐酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，平衡逆向移动，因为改变的条件是增大[H+]，平衡虽然左移，但[H+]最终增大，PH减小，所以选择A。

考点：考查影响弱电解质电离平衡的因素。