题目内容


下列有关化学用语及其叙述，不正确的是

     A．乙烯分子的结构简式：CH2＝CH2      B．C与C互为同位素

     C．氟离子结构示意图：               D．—OH的电子式：

 


  C

   

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA

B．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

C．0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NA

D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g时转移电子数均为NA

某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是                                       (　　)。

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

按使用仪器的先后顺序排列正确的是(　　)

A．④③⑦⑤⑥       B．②⑤⑦⑥       C．①③⑤⑥⑦       D．②⑥③⑦⑤⑥

SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为__________________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

(1)工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。

(2)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是_____________________________________。

②写出反应Ⅰ的离子方程式：_____________________________________________。

向含有下列离子的液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是

   ①HCO3—　    ②SO32—　   ③OH—　    ④Fe2+  

     A．①②        B．③④              C．①②③④        D．①②③

下列说法正确的是

A．100 ℃时，纯水中c(H +)＝1×10－6 mol·L－1，此时纯水显酸性

B．25℃时，pH=10的氨水与pH=4盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性

   C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则b= (a+1)

   D．25℃时，的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，结合铝生产的流程图解答下列各题：

(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是__________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

(2)氧化铝熔点高达2 050 ℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是_________________________________________________。

(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是： ______________________________________(用化学方程式表示)。

(4)工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2，电解反应方程式为____________________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物________________________________。

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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