题目内容
向含有下列离子的液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是
①HCO3— ②SO32— ③OH— ④Fe2+
A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③
C
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA
B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO数目为0.6NA
C．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA
D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
某强酸性溶液X中可能含有NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、Cl－、NO中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：
回答下列问题：
(1)溶液X中肯定存在的离子有__________________，肯定不存在的离子有____________________________________________________。
(2)写出生成气体A的离子方程式：____________________________________ _________________________________________________________________。
(3)写出向溶液E中通入少量Y一定发生的离子方程式：___________________ _________________________________________________________________。
(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论：_________________________________________________________ _________________________________________________________________。
向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )
①a mol ②b mol ③ mol ④ mol ⑤0 mol ⑥(4a－b)mol
A．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤
下列有关化学用语及其叙述，不正确的是
A．乙烯分子的结构简式：CH2＝CH2 B．C与C互为同位素
C．氟离子结构示意图： D．—OH的电子式：
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NA
B．11g的2H218O分子中含NA个中子
C．1molNH4+离子所含的质子总数为10NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是
A．该氧化过程的离子方程式为：
Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O
B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
如右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。
(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反
应式为：负极：____________________，正极：____________________。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀。电极反应式为，负极：____________________，正极：____________________。
下列说法正确的是( )
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
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数目为0.6NA
、Fe2＋、Al3＋、CO
、SO
、Cl－、NO
中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：
mol ④
mol ⑤0 mol ⑥(4a－b)mol
A．乙烯分子的结构简式：CH2＝CH2 B．
C与
C互为同位素
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。