Question

1．在标准状态下，将50mLH₂S和55mLO₂混合后引燃，待充分反应后，恢复至标准状态，此时生成的SO₂的体积为（　　）

• A． 30mL
• B． 35mL
• C． 45mL
• D． 110mL

Answer 1

分析 O₂过量时反应为：①2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，O₂不足时的反应为：②2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S↓+2H₂O判断该反应介于两者之间，设反应①消耗硫化氢的体积为x，反应②中消耗硫化氢体积为y，然后根据硫化氢和氧气的体积列式计算．

解答 解：O₂过量时反应为：①2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，O₂不足时的反应为：②2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S↓+2H₂O，
则50mLH₂S在55mLO₂中燃烧，则两个反应都会发生，
设反应①消耗硫化氢的体积为x，反应②中消耗硫化氢体积为y，
则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=50}\\{1.5x+0.5y=55}\end{array}\right.$，联立解得：x=30mL、y=20mL，
结合反应①可知，即反应生成二氧化硫的体积为30mL，
故选A．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及体积关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意过量判断，题目难度不大．