题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是 。
（2）B的最高价氧化物化学式为 ，
C在周期表中的位置是 ,C的元素名称为 ，
D的单质与水反应的方程式为 。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
，
有关反应的离子方程式为
。
（1）Al2O3 (1分)
(2)P2O5 (1分) 第三周期第ⅥA (1分) 硫 (1分) Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（2分）
(3) 先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清（2分）
Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（2分） Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）
