题目内容
13．下列说法正确的是（ ）| A． | 用量筒量取10.00 mL 1.0mol•L-1的盐酸于100mL容量瓶中，加水定容至刻度，可配得0.1mol•L-1的盐酸 | |
| B． | 做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色 | |
| C． | 取试样与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则说明试样中有NH4+ | |
| D． | 直接用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯 |
分析 A．容量瓶能配制一定物质的量浓度溶液，但不能稀释或溶解药品；
B．做焰色反应时用盐酸洗涤铂丝；
C．铵根离子和NaOH混合并加热时生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
D．互溶的液体采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离．
解答 解：A．容量瓶能配制一定物质的量浓度溶液，但不能稀释或溶解药品，应该用量筒量取10.0 mL 1.0mol•L-1的盐酸于烧杯中，加水稀释，冷却至室温后，转移到容量瓶中配制溶液，故A错误；
B．做焰色反应时用盐酸洗涤铂丝，氯化物熔点较低，加热能除掉，但硫酸盐灼烧时不能除掉，故B错误；
C．铵根离子和NaOH混合并加热时生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以取试样与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则说明试样中有NH4+，故C正确；
D．互溶的液体采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸和乙酸乙酯互溶，应该采用蒸馏方法分离，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、物质分离和提纯、溶液配制、焰色反应等知识点，明确实验原理及基本操作方法、物质性质与物质分离方法关系是解本题关键，知道常见离子检验方法和现象，易错选项是D．
练习册系列答案
相关题目
、CH2=CHCH2OH．
．
（环戊酮）为起始原料制备
（环己酮）的合成路线．
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 硝酸具有氧化性 | B． | 浓硝酸不能装在铁制容器内 | ||
| C． | 次氯酸是一种强酸 | D． | 钠的焰色为浅紫色 |
8．某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：
现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：
①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液（过量），然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物．
可选用试剂：A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．浓盐酸
请回答下列问题：
（l）乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键．
（2）加入甲溶液是A，（填A B C D序号），涉及到的反应方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O．
（3）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇．
（4）在步骤④中加入过量的乙溶液是B．（填A B C D序号），
（5）最后蒸馏的温度控制在117.9℃左右．
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）
如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？b；移开热源，待温度降低，再投入沸石，重新加热．
| 物质 | 丙酮 | 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 |
| 沸点/℃ | 56.2 | 77.06 | 78 | 117.9 |
①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液（过量），然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物．
可选用试剂：A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．浓盐酸
请回答下列问题：
（l）乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键．
（2）加入甲溶液是A，（填A B C D序号），涉及到的反应方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O．
（3）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇．
（4）在步骤④中加入过量的乙溶液是B．（填A B C D序号），
（5）最后蒸馏的温度控制在117.9℃左右．
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）
如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？b；移开热源，待温度降低，再投入沸石，重新加热．
18．下列有关物质转化的说法正确的是（ ）
| A． | 石油生产汽油的过程中没有发生化学变化 | |
| B． | 氮的固定过程中氮元素被氧化 | |
| C． | 葡糖糖转变成酒精的过程中产生的是水解反应 | |
| D． | 鸡蛋被煮熟的过程中发生的是蛋白质的变性 |
5．如图是实验室中常见的试剂瓶，适宜于盛放四氯化碳的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
已知E1=2218kJ•mol-1、E2=2752kJ•mol-1，按要求回答问题：
，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154、O-H为460，则断裂1mol N-H键所需的能量（kJ）是391kJ．