若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C-H键.则阿伏加德罗常数可以表示为A．7a/b B．7b/a C．14a/b D．b/14a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C-H键，则阿伏加德罗常数可以表示为

A．7a/b B．7b/a C．14a/b D．b/14a

【解析】

试题分析：C2H4和C3H6的最简式是CH2，最简式的式量是14，a gC2H4和C3H6的混合物含有最简式的物质的量是a/14mol ,含有的C-H键是a/14mol×2NA= a NA /7个，即b= a NA /7，所以NA=7b/a，选项是B。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。

练习册系列答案

相关题目

（本题共13分）氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：

4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)+Q，完成下列填空：

23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是

a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.将水液化移走

24.在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“>”或“<”）b c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像。

25.工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图。

26.氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是，短周期元素原子所形成的与N3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）。

27.已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是。NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式。

设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．常温下，46 g 红棕色二氧化氮气体中含有N、O原子个数和为3NA

B．标准状况下，1 NA CH3Cl所占的体积约为22.4 L

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－a kJ/mol，现向一密闭容器中通入2 NA个氨气分子反应完全后，吸收a kJ热量

D．足量铜与1 L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数小于9 NA

（本题共10分）

煤焦油中含有多种芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程。

42.操作①的名称是；试剂①是；反应②中，NaHS作剂。

43.均三溴苯的系统命名为。

44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是。指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实。

45.苯胺是微溶于水的液体，呈弱碱性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯，简述提纯步骤。

46.氨基与羟基有许多相似的性质，则苯胺与醋酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下反应，除了生成CH3COOH外，

生成的另一种有机物的结构简式为。

已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na -a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na -c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是

A．Na元素的相对原子质量 B．S元素的相对原子质量

C．O元素的相对原子质量 D．Se元素各同位素的丰度

利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是

A．铁为负极，锌为正极 B．铁为阳极，锌为阴极

C．用可溶性铁盐作电解液 D．锌元素既被氧化又被还原

某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是

A．铝与浓硫酸 B．铁与浓硝酸

C．铜与稀硫酸 D．铅与氢氟酸

下列实验操作不能达到预期目的的是

A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl

B．NH4C1和I2的固体混合物可以用加热的方法分离

C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离

D．溴水中的溴单质可以用四氯化碳萃取

7．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy

C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy

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