题目内容

设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．常温下，46 g 红棕色二氧化氮气体中含有N、O原子个数和为3NA

B．标准状况下，1 NA CH3Cl所占的体积约为22.4 L

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－a kJ/mol，现向一密闭容器中通入2 NA个氨气分子反应完全后，吸收a kJ热量

D．足量铜与1 L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数小于9 NA

C

【解析】

试题分析：A．NO2与N2O4的最简式均是NO2，所以常温下，46 g 红棕色二氧化氮气体中相当于含有1molNO2，则其中含有N、O原子个数和为3NA，A正确；B．标准状况下三氯甲烷是气态，1 NA CH3Cl的物质的量是1mol，所占的体积约为22.4 L，B正确；C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－a kJ/mol，现向一密闭容器中通入2 NA个氨气分子反应完全后，吸收的热量小于a kJ，因为该反应是可逆反应，C错误；D．浓硫酸与铜在反应过程中浓度变稀，稀硫酸与铜不反应，则足量铜与1 L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数小于9 NA，D正确，答案选C。

考点：考查阿伏加德罗常数计算

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．1 mol H2所占体积约为22.4 L

B．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023

C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g

D．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023

对于某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、HSO3-、NH4+)，分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是

A．Br- B．SO42- C．HSO3- D．NH4+

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1400 kJ/mol

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1

D．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋1/2O2(g)== CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

（15分）I、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。

（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

（2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是____。

II、SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）装置A中的现象是_____。写出B中发生反应的离子方程式_____。

（2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有 。

a．酒精灯

b．烧瓶

c．漏斗

d．烧杯

e．玻璃棒

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_____。

（4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1 g FeS2产生7.1 kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式_____。

(16分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。

（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2 和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为 。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是 。

a.升高温度 b.缩小容器的体积

c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为 。

（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

① a物质是 ,A电极的电极反应式为 。

② 乙装置中的总化学反应方程式为 。

③ 当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝ 。

下列离子反应方程式错误的是

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（胶体）

B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O

C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液：NH4+ + Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 5OH－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2－+ 2H2O

若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C-H键，则阿伏加德罗常数可以表示为

A．7a/b B．7b/a C．14a/b D．b/14a

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族的化合物

的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

A.①②③ B.①②⑤ C.①②⑤⑥ D.①②④⑤⑥

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